Чтобы ответить на этот вопрос, достаточно посмотреть в справочнике (или просто подсчитать вручную) молекулярную массу газа, а также его плотность при нормальных условиях (то есть при температуре 273 с десятыми градусов Кельвина и при нормальном атмосферном давлении 760 мм рт. ст.). Последнее условие налагает значительные ограничения на выбор газа (ведь все газы не посмотришь). Например, сразу исключаются газы, сжижающиеся при 0°С или выше (хотя я видел в школьном учебнике задачу про "диоксид азота при нормальных условиях"!). Далее, нужно посмотреть вещества, кипящие не намного ниже 0°С. Потому что именно для таких газов при нормальных условиях можно ожидать наибольшего отклонения от поведения идеальных газов. И вот какие мольные объемы (в литрах, расчет до первого десятичного знака после запятой) получаются, если начать с так называемых "постоянных газов":
водород - 22,4, гелий - 22,4, азот - 22,4, кислород - 22,4, оксид углерода (СО) - 22,4, ксенон - 22,3 (с ксенона начинаются отклонения), метан - 22,3, ацетилен - 22,2, этилен - 22,2, хлороводород - 22,2, углекислый газ - 22,2, этан - 22,1, аммиак - 22,1, бромоводород - 22,1, иодоводород - 22,1, пропилен - 22,0, пропан - 22,0, хлор - 22,0, сернистый газ (SO2) - 21,9, диметиловый эфир - 21,8, метилхлорид - 21,8, изобутан - 21,7, озон - 21,6, нормальный бутан - 21,4.
Вот бутан и вышел "победителем". Что не удивительно, так как его температура кипения всего на полградуса ниже 0°С. Кстати, из этого списка видно, что многие "школьные" задачи на газовые законы некорректны,Ю так ка всегда в таких задачах предполагается, что мольный объем равен 22,4 л. Что верно далеко не для всех газов.
